Bạn đang xem: Al + hno3 → al(no3)3 + nh4no3 + h2o
Hóa 8 bài 1: chất hóa học là gì? Hóa học tất cả vài trò gì trong cuộc sống chúng ta? cần làm những gì để học tốt môn hóa học
Hóa 8 bài 2: chất là gì? chất tinh khiết và hỗn hợp là gì? giải pháp phân biệt chất và thứ thể, bóc tách chất ra khỏi hỗn hợp
2. Cân đối phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Sử dụng phương pháp thăng bởi electron cân bằng phản ứng thoái hóa khử Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Al0 + HN+5O3 → Al+3(NO3)3 + N-3H4NO3 + H2O
Bạn đang xem: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Điền thông số 8 vào Al, Al+3; điền hệ số 3 vào N-3
Vậy phương trình bội nghịch ứng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
4. Điều khiếu nại Al tác dụng với HNO3
Nhiệt độ phòng
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Cho phản ứng hoá học tập sau:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
Tổng hệ số cân đối (là số nguyên, tối giản) của bội phản ứng trên là:
A. 58
B. 60
C. 48
D. 62
Câu 2. Thuốc thử dùng để làm nhận biết ba axit sệt nguội HNO3, H2SO4, HCl đựng trong tía lọ mất nhãn:
A. Cu
B. Al
C. Cr
D. CuO
Câu 3. Hòa tan trọn vẹn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được hỗn hợp A với 0,224 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch A là
A. 18,90 gam
B. 19,9 gam
C. 39,80 gam
D. 28,35 gam
Đáp án B
nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol);
nN2 = 0,224/22,4 = 0,01 (mol)
Ta thấy:
necho= 2nZn= 0,2 (mol) > nenhan= 10nN2= 0,1 (mol)
→ thành phầm khử có chứa NH4NO3
Quá trình mang đến – dấn e:
0Zn → +2Zn + 2e 2N+5 + 10e → 2N0 (N2)
2N+5 + 8e→ N-3 (NH4NO3)
Áp dụng bảo toàn e:
2nZn= 10nN2 + 8nNH4NO3
⇔2.0,1 =10.0,01 + 8nNH4NO3
⇔nNH4NO3 = 0,0125 (mol)
Muối trong dung dịch A gồm:
0,1 mol Zn(NO3)2 cùng 0,0125 mol NH4NO3
→ mmuối = 0,1.189 + 0,0125.80 = 19,9 gam
Câu 4. Trong chống thí nghiệm, fan ta thường điều chế HNO3 từ
A. NaNO2 và H2SO4 đặc.
Xem thêm: Tư Vấn Tiêu Chí Xuất Xứ Psr Là Gì, Thông Tư 21/2019/Tt
B. NaNO3 với H2SO4 đặc.
C. NH3 và O2.
D. N2O5 với H2O.
…………………………………….
Trên đây thpt Sóc Trăng vừa ra mắt tới các bạn phương trình phản nghịch ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O, ao ước rằng qua bài viết này các chúng ta cũng có thể học tập xuất sắc hơn môn hóa học lớp 11. Mời chúng ta cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11…
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm huấn luyện và tiếp thu kiến thức môn học THPT, trung học phổ thông Sóc Trăng mời chúng ta truy cập team riêng giành riêng cho lớp 11 sau: đội Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 để có thể update được hồ hết tài liệu mới nhất.
