Đinh pháp luật bảo toàn là một trong những công cụ hữu hiệu giúp giải quyết các bài tập đo lường hóa học một phương pháp hiệu quả. Bài viết này giúp cung cấp những kiến thức và kỹ năng căn bản về định lý lẽ bảo toàn khối lượng, kèm theo bài tập vận dụng giúp học sinh nắm chắc kỹ năng và kiến thức hơn.

Bạn đang xem: Bài tập định luật bảo toàn khối lượng


ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

I. LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

1. Định vẻ ngoài bảo toàn khối lượng: “ trong một làm phản ứng hóa học, tổng cân nặng của các sản phẩm bằng tổng cân nặng của các chất bội nghịch ứng”

Giả sử bao gồm phản ứng thân A + B tạo thành C + D gồm công thức cân nặng được viết như sau :

mA + mB = mC + mD

VD: Bari clorua +natri sunphat bari sunphat + natri clorua. Gồm CT trọng lượng là:

mbari clorua + mnatri sunphat = mbari sunphat + mnatri clorua

2. Áp dụng: trong một làm phản ứng gồm n chất, trường hợp biết khối lượng của (n – 1) hóa học thì tính được cân nặng của chất còn lại.

II. BÀI TẬP ÁP DỤNG

Bài 1.

a. Tuyên bố định khí cụ bảo toàn khối lượng

b. Phân tích và lý giải vì sao lúc 1 phản ứng chất hóa học xảy ra, cân nặng các hóa học được bảo toàn?

Bài 2. Trong phản bội ứng chất hóa học : bari clorua + natri sunphat bari sunphat + natri clorua. Cho biết khối lượng của natri sunphat Na2SO4 là 14,2 gam, khối lượng của bari sunphat BaSO4 với natri clorua NaCl theo lần lượt là : 23,3 g cùng 11,7 g.

Hãy tính khối lượng của bari clorua BaCl2 đang phản ứng

Bài 3. Đốt cháy không còn 9 gam kim loại magie Mg trong không khí thu được 15 g hỗn hợp chất magie oxit MgO. Hiểu được magie cháy là xảy ra phản ứng với oxi O2 trong ko khí.

a. Viết bội nghịch ứng hóa học trên.

b. Viết bí quyết về trọng lượng của làm phản ứng xảy ra.

c. Tính khối lượng của khí oxi phản bội ứng.

Bài 4. Đốt cháy m(g) cacbon bắt buộc 16 g oxi thì chiếm được 22 gam khí cacbonic. Tính m

Bài 5. Đốt cháy 3,2 g lưu huỳnh S trong không khí thu được 6,4 g lưu huỳnh đioxit. Tính cân nặng của oxi vẫn phản ứng.

Bài 6. Đốt cháy m g kim loại magie Mg trong không gian thu được 8g hợp chất magie oxit (MgO). Biết rằng trọng lượng magie Mg tham gia bằng 1,5 lần cân nặng của oxi (không khí) thâm nhập phản ứng.


a. Viết bội nghịch ứng hóa học.

b. Tính cân nặng của Mg và oxi sẽ phản ứng.

Bài 7.

Xem thêm: Nung 6,58 Gam Cu(No3)2 Trong Bình Kín, Không Chứa Không Khí, Sau Một Thời Gian

Đá đôlomit (là các thành phần hỗn hợp của CaCO3 cùng MgCO3), khi nung rét đá này tạo thành 2 oxit là canxi oxit CaO cùng magie oxit MgO cùng thu được khí cacbon đioxit.

a. Viết phản nghịch ứng hóa học xảy ra và phương trình khối lượng nung đá đolomit.

b. Giả dụ nung đá đôlomit, sau bội phản ứng nhận được 88 kg khí cacbon đioxit với 104 kg nhì oxit những loại thì đề nghị dùng trọng lượng đá đôlomit là:

A. 150kg B. 16kg C. 192kg D. Hiệu quả khác.

Bài 8. Hãy giải thích vì sao khi nung thanh fe thì thấy cân nặng thanh sắt tăng lên, con khi nung nóng đá vôi thấy trọng lượng giảm đi.

Bài 9. hài hòa cacbua canxi (CaC2) vào nước (H2O) ta thu được khí axetylen (C2H2) và canxi hiđroxit (Ca(OH)2).

a. Lập phương trình trọng lượng cho quy trình trên.

b. Nếu cần sử dụng 41 g CaC2 thì nhận được 13 g C2H2 cùng 37 g Ca(OH)2. Vậy đề nghị dùng từng nào mililit nước? Biết rằng khối lượng riêng của nước là 1g/ ml.


Bài 10. Khi mang lại Mg công dụng với axit clohiđric thì trọng lượng của magie clorua (MgCl2) nhỏ dại hơn tổng trọng lượng của Mg và axit clohiđric tham gia phản ứng. Điều này có phù hợp với định vẻ ngoài bảo toàn trọng lượng không?

Bài 10. Khi mang lại Mg phản ứng với dung dịch HCl thấy trọng lượng MgCl2 bé dại hơn tổng trọng lượng của Mg với HCl. Điều này có cân xứng với định điều khoản bảo toàn cân nặng không? Giải thích.

LỜI GIẢI

Bài 1.

a. “ trong một bội nghịch ứng hóa học, tổng khối lượng của các thành phầm bằng tổng khối lượng của những chất phản bội ứng”

b. Giải thích: Trong phản nghịch ứng hóa học diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử. Sự thay đổi này chỉ liên quan đến electron, còn số nguyên tử từng nguyên tố vẫn giữ nguyên và cân nặng nguyên tử ko đổi. Vày đó khối lượng các chất được bảo toàn.

Bài 2.

Áp dụng định biện pháp bảo toàn khối lượng (BTKL)

mbari clorua + mnatri sunphat = mbari sunphat + mnatri clorua

*

*

*

Bài 8.

lúc nung thanh sắt có khối lượng tăng vì ở ánh sáng cao sắt tác dụng với oxi tạo thành sắt oxit.


khi nung rét đá vôi thấy trọng lượng giảm đi vị khi nung đá vôi tạo thành vôi sống cùng khí CO2 (khí CO2 là khí ở nhiệt độ cao dễ ợt thoát ra ngoài), chỉ còn lại vôi sống nên trọng lượng giảm đối với ban đầu.

*

Tải về

Luyện bài xích tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 - coi ngay


Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *