Hóa học là một trong những ngành khoa học phân tích về thành phần, tính chất, cấu tạo cùng sự biến hóa của vật chất. Chúng đề cập tới các nguyên ổn tố, đúng theo chất, phân tử cùng rất gần như phản bội ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, bigbiglands.com đang thuộc các bạn khám phá một vụ việc hóa học quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: đương lượng là gì

*

Mối tình dục thân đương lượng và phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tuyệt eq) là đơn vị thống kê giám sát được áp dụng nhiều trong nghành nghề hóa sinch và thường được sử dụng Lúc nói đến nồng độ chuẩn chỉnh.

- Đương lượng đo lường và thống kê kỹ năng một hóa học kết phù hợp với các hóa học không giống.

- Đương lượng của một ngulặng tố là số phần cân nặng của ngulặng tố kia kết phù hợp với 1,008 phần khối lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc thay thế các lượng kia vào hợp hóa học.

Đương lượng của một nguyên ổn tố

- Đương lượng của một ngulặng tố là lượng nguim tố kia rất có thể phối hợp hoặc sửa chữa cho 1 mol nguyên tử hydro Lúc tsay đắm gia bội nghịch ứng hóa học, hoặc 8 phần cân nặng oxy, ví dụ nhỏng sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1 trong.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kăn năn tốt trọng lượng đương lượng của từng nguyên ổn tố là cân nặng tính ra gam của một đương lượng của chính nguyên ổn tố đấy thay thế sửa chữa toàn diện cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ chính là ký kết hiệu của cân nặng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol ngulặng tử A với hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác minh nhỏng sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của sắt tất cả cân nặng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được đã khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một phù hợp chất

- Đương lượng của một hợp hóa học là lượng hóa học kia shop trọn vẹn với cùng một lượng hydro hoặc một hóa học bất kỳ khác.

- Ví dụ lúc đến magie oxit tác dụng cùng với nước theo phản bội ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

- Cũng y như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một vừa lòng chất chính là khối lượng đương lượng của đúng theo chất kia tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Lý Thuyết Thấu Kính Hội Tụ Là Gì ? Ứng Dụng Của Thấu Kính Hội Tụ

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol ngulặng tử, n là hóa trị của nguyên tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một trong những một số loại đúng theo chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là tổng cộng đơn vị chức năng điện tích của mỗi phân tử đúng theo chất dùng để Bàn bạc với các phân tử không giống.

+ Nếu hòa hợp hóa học sẽ là axit, n đã là số ion H+ của phân tử vẫn tmê say gia phản bội ứng

+ Nếu đúng theo chất đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử tsi gia bội nghịch ứng.

+ Nếu hợp chất là muối, n là tổng cộng năng lượng điện của các ion dương hoặc tổng số điện tích các ion âm mà một phân tử muối, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo sẽ ttê mê gia làm phản ứng trao đổi (phối kết hợp toàn vẹn nhằm tạo thành phân tử trung hòa điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, điện ly yếu ớt hoặc ko năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong những bội nghịch ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric vào bội phản ứng chức năng cùng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản nghịch ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử lão hóa nhận được hoặc phân tử chất khử đến đi.

Định mức sử dụng đương lượng

- Kăn năn lượng của các chất bội nghịch ứng tỷ lệ với nhau giống như xác suất thân các đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan tâm cho tới cân nặng natri cacbonat do đương lượng của chính nó sinh hoạt phản nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối hận của chính nó tức 60. Do đó mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lít hỗn hợp chất tan A tất cả độ đậm đặc đương lượng ĐA tính năng toàn diện với VB lkhông nhiều dung dịch hóa học tung B bao gồm độ đậm đặc đương lượng ĐB thì theo nhỏng định hình thức đương lượng, con số gam của chất A với B vào nhị thể tích trên đang hệt nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng bên trên áp dụng vào sự định phân, nhằm khẳng định độ đậm đặc của một hỗn hợp khi biết trước mật độ của dung dịch các chất phản nghịch ứng cùng với nó cũng như thể tích các dung dịch bội phản ứng toàn vẹn.

- Bên cạnh đó, công thức bên trên còn được dùng để làm tính toán thù thể tích dung dịch có nồng chiều cao đưa theo trộn loãng, hoàn toàn có thể là nước đựng nhằm bỏ túi hỗn hợp cùng với chân thành và ý nghĩa số mol chất tung hoặc đương lượng chất tan bao gồm trong hỗn hợp sau pha loãng ngay số mol (số đương lượng gam chất rã vào hỗn hợp trước khi trộn.

Xem thêm: Tiểu Sử Lê Thanh Hải Hội Đồng Nhân Dân Tỉnh Thanh Hóa, Tiểu Sử Lê Thanh Hải

Hy vọng phần lớn share nghỉ ngơi trên của bigbiglands.com vẫn giúp cho bạn phát âm thêm rất nhiều thông báo hữu dụng về phương pháp tính đương lượng của một ngulặng tố xuất xắc cả thích hợp hóa học. Chúc các bạn học giỏi môn chất hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài bác tập đương lượng chất hóa học bao gồm đáp anbài xích tập độ đậm đặc đương lượng tất cả lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7

Chuyên mục: Ý NGHĨA
Bài viết liên quan

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *