Hướng dẫn giải bài 24. Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn sắt kẽm kim loại Hóa học tập 12 để giúp các em học viên học tốt môn hóa học 12, ôn thi tốt nghiệp thpt quốc gia.
Bạn đang xem: Thực hành tính chất điều chế kim loại sự ăn mòn kim loại
I – NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH
Thí nghiệm 1: dãy điện hóa của kim loại
– triển khai thí nghiệm:
+ bỏ vô 3 ống nghiệm, mỗi ống 3 ml dung dịch $HCl$ loãng.
+ Lần lượt mang đến 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương nhau vào 3 ống nghiệm.
Quan sát hiện tượng.
– hiện nay tượng: bọt bong bóng khí thoát ra sinh sống ống nghiệm lúc thả $Al$ cấp tốc hơn so với ống nghiệm lúc thả $Fe$. Ống nghiệm khi thả $Cu$ không tồn tại hiện tượng gì.
– Kết luận: Tính sắt kẽm kim loại $Al > fe > Cu$.
Phương trình hóa học:
(2Al + 6HCl o 2AlCl_3 + 3H_2↑)
(Fe + 2HCl o FeCl_2 + H_2↑)
$Cu$ không tác dụng với dung dịch $HCl$ loãng.
Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng phương pháp dùng sắt kẽm kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch
– tiến hành thí nghiệm: Đánh sạch gỉ một mẫu đinh fe rồi thả vào hỗn hợp $CuSO_4$. Sau khoảng tầm $10$ phút quan giáp màu đinh sắt và màu dung dịch.
– hiện tại tượng: trên thanh $Fe$ lộ diện một lớp kim loại red color $(Cu)$, hỗn hợp nhạt dần blue color ($Cu^2+$ bội phản ứng với nồng độ hỗn hợp giảm).
– Kết luận: kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại bạo phổi đẩy sắt kẽm kim loại yếu thoát khỏi dung dịch muối bột của chúng).
Xem thêm: Bảo Ngậu Tên Thật Là Gì
Phương trình hóa học:
$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu↓$
Thí nghiệm 3: Ăn mòn năng lượng điện hóa học
– triển khai thí nghiệm:
+ Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng chừng $3 ml$ dung dịch $H_2SO_4$ loãng.
+ bỏ vô mỗi ống $1$ mẩu kẽm.
+ nhỏ thêm vào $2-3$ giọt hỗn hợp $CuSO_4$ vào ống lắp thêm $2$.
Quan sát hiện tượng.
– hiện tượng:
+ lúc đầu ở ống $1$ và ống $2$ bọt khí bay ra phần lớn nhau.
+ Ở ống $2$ sau khi thêm $CuSO_4$ thấy ở viên kẽm xuất hiện thêm màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra cấp tốc hơn ống $1$.
– Giải thích:
Phương trình bội phản ứng:
$Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu↓$
$Cu$ sinh ra dính lên thanh $Zn$ thành $2$ điện cực trong dung dịch $H_2SO_4$ tạo thành thành pin năng lượng điện (ăn mòn điện hóa học).
Phương trình hóa học:
$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑$
$Zn + CuSO_4 → ZnSO_4 + Cu↓$
II – VIẾT TƯỜNG TRÌNH
Các em học sinh viết phiên bản thu hoạch phụ thuộc nội dung thử nghiệm trên theo mẫu những thầy cô đã cho.
Bài trước:
Bài tiếp theo:
Trên đó là phần hướng dẫn bài bác 24. Thực hành: Tính chất, pha chế kim loại, sự nạp năng lượng mòn kim loại Hóa học 12 đầy đủ, gọn ghẽ và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài xích môn hóa học 12 xuất sắc nhất!
“Bài tập nào khó khăn đã tất cả bigbiglands.com“
This entry was posted in chất hóa học lớp 12 & tagged bài bác 24 hóa 12, hóa 12 bài 24.
Bai viết mới
LỚP 6Kết Nối Tri ThứcCánh DiềuChân Trời sáng TạoChương Trình CũLỚP 7Kết Nối Tri ThứcCánh DiềuChân Trời sáng TạoChương Trình CũLỚP 8LỚP 9LỚP 10Kết Nối Tri ThứcCánh DiềuChân Trời sáng TạoChương Trình CũLỚP 11LỚP 12Ebooks
